Redoxné reakcie

Redoxné reakcie

- sú reakcie , pri ktorých dochádza k zmene oxidačných čísel atómov chemických prvkov

- podstatou je prijímanie a odovzdávanie valenčných elektrónov medzi atómami

- tvoria ich 2 čiastkové reakcie - oxidácia a redukcia 

                                                     OXIDÁCIA 

-reakcia , pri ktorej sa oxidačné číslo atómu zväčšuje a dochádza k odovzdávaniuvalenčných elektrónov 

                                   napr.   2K⁰-2e^- ---->2K¹

                                                    REDUKCIA

- reakcia , pri ktorej sa oxidačné číslo atómu zmenšuje a dochádza k prijímaniuvalenčných elektrónov  

                                    napr.     F₂⁰ +2e^- ----> 2F^-1

-počet prijatých a odovzdaných elektrónov musí byť v oboch polrekaciách zhodný 

Oxidovadlo- je látka schopná oxidovať inú látku , no seba redukuje. Sú to napr. halogenidy.

Redukovadlo- je látka schopná redukovať inú látku , no seba oxiduje. Sú to napr. prvky ako sodík , draslík a pod. 

 Príklad reakcie:

2Ag^I NO₃^-II + Cu⁰ ------> Cu^II(NO₃)₂^-I + 2Ag⁰

  Oxidácia: Cu⁰-2e^- ----> Cu^II                                 Oxidácia:  Cu⁰-2e^- ----> Cu^II
   Redukcia:  Ag^I +1e^- ----> Ag⁰      / .2             Redukcia:  2Ag^I +2e^- ---->2Ag⁰  

  Popis: Najskôr si pri danej reakcii určíme oxidačné čísla každého atómu.Následne si vyznačíme alebo zapíšeme, ako ja (je to na vás), čiastkové reakcie. Pri oxidácii vydíme , že meď odovzdala 2 elektróny , no pri redukcii striebro prijalo len jeden elektrón. Preto treba redukciu prenásobiť číslom 2 , aby sme odovzdali aj prijali rovnaké množstvo elektrónov. Takže oxidácia sa nám nemení , no pri redukcii sme dopísali koeficienty pred atómy a aj pred elektróny , aby bolo vidno , že počet prijatých a odovzdaných elektrónov je rovnaký. Následne koeficienty pripíšeme aj do samotnej reakcie , skontrolujeme , či platí zákon zachovania hmotnosti a reakcia je patrične upravená. Pri reakciách s vodou to bude zložitejšie.

napr.    S⁰ + HNO₃ ----> SO₂ + NO +H₂O                   3S⁰ + 4H^IN^VO₃^-II ----> 3S^IVO₂^-II + 4N^IIO^-II      +2H₂^IO^-II

    Oxidácia: S⁰-4e^- ----> S^IV                    /.3            

  Redukcia: N^V+3e^- ----> N^II                 /.4

 Ako pomôcku si môžete zrobiť tabuľku , kde si zvolíte stĺpce pre prvok a ľavú , pravú stranu. Vodík a kyslík si vždy dajte nakoniec , pretože má vždy najväčšie zastúpenie a nebudete musieť robiť toľko korekcií.Pomôže Vám najmä pri zložitejších reakciách.