Stechiometria

Prírodné vedy » Chémia

Autor: tinuska55
Typ práce: Referát
Dátum: 26.10.2011
Jazyk: Slovenčina
Rozsah: 691 slov
Počet zobrazení: 11 221
Tlačení: 684
Uložení: 692
Stechiometria
- stechiometrické výpočty patria medzi základné chemické výpočty, ktoré sú založené na sledovaní prvkov a zlúčenín pri chemických reakciách a v akých hmotnostných pomeroch sa navzájom zlučujú. Samotný názov stechiometria je gréckeho pôvodu (stoicheia – prvky, základy; metreo – meriam).
 
K stechiometrickým výpočtom zaraďujeme:
1. Výpočet hmotnostného zloženia chemických zlúčenín
2. Výpočet stechiometrického (empirického) vzorca chemickej zlúčeniny.
3. Výpočet molového, hmotnostného, objemového pomeru reaktantov, produktov na
základe rovníc chemických reakcií.
 
Zloženie zlúčenín
- na vyjadrenie množstva zložky a sústavy môžeme použiť tri veličiny látkové množstvo (n), hmotnosť (m) a objem (V)
- zloženie sústavy môžeme vyjadriť zlomkami (x, w, φ) a pomernými údajmi látkového množstva, hmotnosti, objemu jednotlivých zložiek
 
Molový zlomok
- vyjadruje zloženie sústav pomocou látkových množstiev zložiek molovým zlomkom . Pre látku A vo viaczložkovej sústave je definovaný vzťahom: , kde  je látkové množstvo zložky A a  je celkové látkové množstvo všetkých zložiek sústavy.
 
Hmotnostný zlomok
- vyjadruje zloženie sústav pomocou hmotností zložiek hmotnostným zlomkom . Pre zastúpenie látky A vo viaczložkovej sústave je definovaný vzťahom: , kde  je hmotnosť zložky A,  je celková hmotnosť sústavy.
 
Objemový zlomok
- vyjadruje väčšinou zloženia plynných zmesí pomocou objemov zložiek objemovým zlomkom  . Pre látku A v zmesi je definovaný vzťahom: , kde  je objem látky A,  je celkový objem sústavy.

Príklad 1: a) Vypočítajte percentuálne zloženie siričitanu draselného. b ) Vyjadrite zloženie hmotnostným pomerom prvkov.
Výsledok: 1a: 49,41 % K; 20,26 % S; 30,33 %; 1b: K : S : O = 2 . 39,102 : 32 : 3 . 16
  K : S : O = 5 : 2 : 3
Príklad 2: Vypočítajte percentuálny obsah síry a) v oxide siričitom, b) v oxide sírovom.
Výsledok: a) 50 %, b) 40 %
Príklad 3: Vypočítajte percentuálne zloženie zlúčeniny Na2P2O6 . 10 H2O.
Výsledok: 12 % Na, 16 % P, 66,7 % O, 5,2 % H.
Príklad 4: Koľko kg olova obsahuje 75 kg galenitu (sulfidu olovnatého) ?
Výsledok: 64,95 kg Pb
Príklad 5: Koľko kg sulfidu zinočnatého - sfaleritu je treba k výrobe 1 kg Zn ?
Výsledok : 1,49 kg ZnS
Príklad 6: Vypočítajte percentuálne zloženie týchto zlúčenín a) sulfidu železnatého FeS,
b) vápenca CaCO3 a c) sódy Na2CO3.
Výsledok: a) 63,53% Fe; 36,47% S; b) 40,04% Ca; 12% C; 47,96% 0; c) 43,40% Na; 11,3% C; 45,3 % 0
Príklad 7: Koľko percent dusíka obsahuje dusičnan vápenatý Ca(NO3)2 ?
Výsledok: 17,08 %.N.
Výpočet empirického zloženia zlúčeniny
Chemickým rozborom látky - analýzou získame jej zloženie. Zo známeho zloženia
môžeme odvodiť empirický vzorec zlúčeniny.
Príklad 8: Vypočítajte empirický vzorec zlúčeniny, ktorá obsahuje 49,41 % K, 20,26 %
S, 30,33 % O.
Riešenie :
KxSyOz x, y, z - indexy
Mólová hmotnosť K - 39,102 g.mol-1, mólová hmotnosť, S - 32 g.mol-1, mólová hmotnosť O - 16 g.mol-1
1. K : S : O = 49,41gK/39,102gK.mol-1 : 20,26gS/32gS.mol-1 : 30,33gO/16gO.mol-1
K : S : O = 1,263 : 0,633 : 1,895
2. Počet molov delíme najnižšou hodnotou, t.j. 0,633
K : S : O = 1 ,263/0,633 : 0,633/0,633 : 1,895/0,633
K : S : O = 1,995 : 1 : 2,993
Zaokrúhlením údajov na celé čísla dostávame počet atómov príslušných prvkov v zlúčenine dostaneme indexy :
K : S : O = 2 : 1 : 3; x : y : z = 2 : 1 : 3
Výsledok: Empirický vzorec zlúčeniny je K2SO3
Príklad 9: Tavením 14,3 g hydrátu vzniká 5,3 g bezvodej sódy Na2CO3. Zistite vzorec hydrátu.
Riešenie :
pomerná molekulová hmotnosť Na2CO3 - 106
pomerná molekulová hmotnosť H2O - 18
Zloženie hydrátu je vyjadrené hmotnostným pomerom zložiek, t.j. 5,3 g Na2CO3 a 9 g H2O.
Keďže zloženie látky udané hmotnostným pomerom zložiek sa rovná zloženiu látky v hmotnostných percentách, pre výpočet vzorca môžeme použiť postup z príkladu 8:
Na2CO3 : H2O = 5,3/106 : 9/18
Na2CO3 : H2O = 0,05 : 0,5 /.(1/0,05)
Na2CO3 : H2O = 1 : 10
Výsledok: Vzorec hydrátu je Na2CO3 .10 H2O.
Príklad 10: Odvoďte empirický vzorec oxidu, ktorý obsahuje 72,4 % Fe.
Výsledok: Fe3O4
Príklad 11: Analýzou zlúčeniny sa zistilo, že obsahuje 46,55 % železa a 53,45 % S. Zistite
vzorec tejto zlúčeniny.
Výsledok : FeS2
Príklad 12: Analýzou zlúčeniny sa zistilo, že obsahuje 69,94 % železa, 30,06 % kyslíka.
Zistite vzorec zlúčeniny.
Výsledok: Fe2O3

Oboduj prácu: 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1


Odporúčame

Prírodné vedy » Chémia

:: KATEGÓRIE – Referáty, ťaháky, maturita:

Vygenerované za 0.021 s.
Zavrieť reklamu