Prvky p2 – prvky IV

p2 prvky 14 (IV.A) skupina
 
C-nekov, Si,Ge-polokovy, Sn, Pb-kovy
I. Elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy: ns2 np2
II. Oxidačné čísla: min. –IV. , max. IV. (niekedy aj II.)
so stúpajúcim Z stúpa stálosť zlúčenín s ox. č. II, klesá stálosť zlúčenín s ox. č. IV.
III. Výskyt: C  1. voľné - tuha, diamant, 2.viazaný – uhličitany: CaCO3 - vápenec(aragonit, kalcit), MgCO3 - magnezit, FeCO3 - siderit (ocieľok), MnCO3 -dialogit, CaCO3·MgCO3 – dolomit, CO2, CO-atmosféra, ďalej: zemný plyn, ropa, všetky org. zlúčeniny, uhlie, rašelina
Si  - kremeň, kremičitany, hlinitokremičitany - hlina, piesok, mikrobiogénny
Ge - vzácne
Sn - SnO2-cínovec
Pb - PbS-galenit
IV. Vlastnosti a použitie:
C – 3 alotropické modifikácie
diamant - bezfarebný, priehľadný, el. nevodivý, pevné kovalentné väzby, najtvrdší nerast (vrtné hlavice), vyrábaný aj umelo (z grafitu), vybrúsený sa nazýva briliant
grafit - čierny, nepriehľadný, el. vodivý, v rovinách pevné kovalentné väzby, medzi vrstvami slabšie van der Waalsove sily, štiepateľný, použitie: elektrody, tužky, mazadlá ložisiek, v reaktorech
fulleren

- v org. látkách je štvorväzbový, tvorí reťazce, jednoduché i násobné väzby, je málo reaktivní - koks a uhlie redukujú z oxidov kovov až pri vysokých teplotách ve vysokých peciach:  Fe2O3+3C-->3CO+Fe

Si  - ľahký, štruktúra ako diamant ale väzby Si-Si slabé, preto krehký, polovodič (s teplotou stúpa vodivosť), málo reaktívny.
Použitie: čistý k výrobe polovodičových elektrických súčastiek, surový k výrobe zliatin, alebo siloxanov - silikónov Si-O-Si-O-Si – tu sú väzby veľmi silné, silikóny: hydrofóbne (impregnace, izolace), tepelne stále - kvapalné i pevné používané v náročných podmienkach.

Sn –stály, lesklý, tažný, kujný (staniol), nejedovatý, korozii odolný kov (vzduch, voda, zriedené kyseliny i hydroxidy)
Použitie: zliatiny: bronz(Sn+Cu), pájka (Sn+Pb), SnS2 - pozlacovanie, SnO2 - biele sklo, biele smalty

Pb - šedomodrý kujný, neušľachtilý (mäkký, ťažký, jedovatý) kov, veľká hustota, slabý vodič tepla, elektriny, kyselinami (HCl, H2SO4) sa pasivuje, s HNO3 a octovou vzniká Pb(NO3) 2, resp.(CH3COO) 2Pb. Katióny Pb2+ a pary Pb sú jedovaté (otrava ťažkými kovmi)
Použitie: Pb do akumulátorov;  Pb(CH2) - tetraethylolovo do benzínu; PbO2 - ox. činidlo do hlaviček zápaliek; PbO - olovnaté sklo, PbS - černý nerozpustný, soli olovo do farieb

V. Zlúčeniny:
CO - vznik nedokonalým spaľovaním, jedovatý - viaže sa na hemoglobín
CO2 - málo reaktívny, nedýchateľný, silným schladením suchý ľad
karbidy, CS2 – sírouhlík, KCN-cyankály, i jiné kyanidy – jedy
COCl2-fosgén, NaHCO3 - jedlá sóda, Na2CO3 – sóda (·10H2O-krystalická), K2CO3 – potaš - výroba skla a mydiel
H4SiO4 - slabá nestála kyselina