Acidobazické reakce, definice pH
Autor: babuska
Typ práce: Maturita
Typ práce: Maturita
Dátum: 16.09.2015
Jazyk:
Jazyk:
Rozsah: 521 slov
Počet zobrazení: 4 064
Počet zobrazení: 4 064
Tlačení: 293
Uložení: 329
Uložení: 329
Acidobazické reakce, definice pH
Acidobazické (protolytické) reakce probíhají v soustavách, kde dochází k výměně protonů (mezi kyselinami a zásadami).Př. disociace kyseliny octové ve vodě
CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-
disociace amoniaku ve vodě
NH3 + H2O ↔ NH + H2O
Teorie kyselin a zásad
1. Arrheniova teorie
Kyselina je látka schopná odštěpit proton H+.Př. HCl ↔ H+ + Cl-
Obecně: HA ↔ H+ + Cl-
Zásadaje látka schopná odštěpit ion OH-.
Př. KOH ↔ K+ + OH-
Obecně: BOH ↔ B+ + OH-
Výhody – jednoduchost a názornost.
Nevýhody – lze ji aplikovat jen na vodné roztoky kyselin a zásad.
2. Brönsted – Lowryho teorie
Kyselina je částice (molekula, ion) schopná odštěpovat proton.Př. HCl ↔ H+ + Cl-
kyselina ↔ proton + zásada
Odštěpením protonu z kyseliny vznikne konjugovaná zásada.
Zásada je částice (molekula, ion) schopná vázat proton.
Př. H2O + H+ ↔ H3O+
zásada + proton ↔ kyselina
Přijetím protonu zásadou vznikne konjugovaná kyselina.
Každá z těchto dvojic, lišících se o proton, se nazývá konjugovaný pár (protolytický systém). Při protolytické reakci reaguje vždy kyselina jednoho protolytického systému se zásadou druhého protolytického systému za vzniku nové kyseliny a zásady.
- Lewisova teorie
- vychází z elektronové struktury.
Kyselina je látka mající volný orbital. Ten může zaplnit sdílením volného elektronového páru jiného atomu, a tím vytvořit stabilnější elektronovou konfiguraci (např. AlCl3, BCl3, FeCl3, H+, Co3+, Ag+).
Zásada je látka mající volný elektronový pár. Ten může sdílet s jiným atomem za vzniku stabilnější elektronové konfigurace. Lewisovy zásady jsou shodné s Brönstedovými zásadami (např. NH3).
Neutralizace Lewisovy kyseliny Lewisovou zásadou vzniká koordinačně kovalentní vazba.
Př. reakcí chloridu boritého (kyselina) s amoniakem (zásada) vzniká ammin-trichloroboritý komplex.
Iontový součin vody a pH
Voda jako amfoterní látka může proton H+ přijímat i odevzdávat (molekuly vody mohou reagovat jako kyseliny i jako zásady) a její disociací tak vzniká oxoniový kation H3O+ a hydroxidový anion OH-. Disociace vody se nazývá autoprotolýza vody.H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
Z rovnovážné konstanty autoprotolýzy vody
, můžeme odvodit tzv. iontový součin vody:
KV = [H3O+] . [OH-]
- KV = 10-14 při teplotě 25 0C.
- závisí na teplotě. S rostoucí teplotou roste a naopak.
- součin látkových (molárních) koncentrací oxoniových a hydroxidových iontů je při teplotě 25 0C roven 10-14 nejen ve vodě, ale i ve vodných roztocích a umožňuje tak vypočítat látkovou koncentraci oxoniových iontů v roztocích, známe-li látkovou koncentraci hydroxidových iontů a naopak.
Látková (molární) koncentrace oxoniových iontů udává kyselost roztoku. Pro snadnější výpočet kyselosti roztoku byla zavedena logaritmická stupnice pH (1909 Sörensen). Stupnice vychází z tzv. vodíkového exponentu pH, který je roven zápornému dekadickému logaritmu látkové koncentrace oxoniových kationtů.
pH = - log [H3O+]
pOH = - log [OH-]
14 = pH + pOH
Klasifikace roztoků podle stupnice pH (při 25 0C):
[H3O+] > [OH-], pH < 7, roztok je kyselý
[H3O+] = [OH-], pH = 7, roztok je neutrální
[H3O+] < [OH-], pH > 7, roztok je zásaditý
Kľúčové slová
Vyhľadaj ďalšie študentské práce pre tieto populárne kľúčové slová:
#kyseliny a zasady #využitie logaritmov v praxi #Autoprotolýza #pH #Autoprotolýza vody, iontový součin vody #acidobázické rakcie #kyslosť vodnách roztokov #autoprotolýza vody #kation #ph, poh #Konjugovany parMaturitné otázky z chémie
Diskusia: Acidobazické reakce, definice pH
Pridať nový komentárVygenerované za 0.022 s.