Hydroxidy – vlastnosti, pH, využitie a chemické reakcie

Hydroxidy – vlastnosti, pH, využitie a chemické reakcie

Hydroxidy sú trojprvkové zlúčeniny, ktoré obsahujú hydroxidotvorný prvok (Na, K, Rb ...), kyslík a vodík. Kyslík s vodíkom tvoria hydroxidovú skupinu OH, ktorá má oxidačné číslo -I.

Vo vodnom roztoku ionizujú:

NaOH (ionizuje) → OH^- + Na⁺

Vlastnosti hydroxidov

• sú zásadité,
• zásaditosť spôsobuje hydroxidový anión,
• zásaditosť sa zisťuje univerzálnym indikátorovým papierikom (žlté sfarbenie),
• na vyjadrenie zásaditosti sa používa veličina pH (pH > 7 zásadité, pH = 7 neutrálne, pH < 7 kyslé),
• pri ich rozpúšťaní vo vode sa uvoľňuje teplo,
• sú žieraviny.

Hydroxid sodný a hydroxid draselný

Hydroxid sodný – NaOH
Hydroxid draselný – KOH

• výroba mydla, papiera, textilných vláken z celulózy,
• využitie: čistenie nádob, odtokov, umývacie prostriedky.

Hydroxid vápenatý

Hydroxid vápenatý – Ca(OH)₂

• využitie: stavebníctvo, poľnohospodárstvo (vápnenie kyslých pôd), potravinárstvo (výroba cukru, sódy).

Rozklad vápenca

CaCO₃ → CaO + CO₂

– zmiešaním haseného vápna, piesku a vody získame vápennú maltu

Hasenie vápna

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Tuhnutie malty

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O