Halogény

Halogény

Prvky VII. A skupiny (17. skupina)

• Fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I), astát (At).

Vlastnosti

• Majú 7 elektrónov vo vonkajšej vrstve, chýba im 1 elektrón do plnej vrstvy, preto najčastejšie prijímajú elektróna tvoria anión s nábojom -1.
• Vytvárajú dvojatómové molekuly (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) s kovalentnou nepolárnou väzbou.
• Reaktivita:
  • Sú veľmi reaktívne, najmä fluór.
  • V prírode sa vždy nachádzajú v zlúčeninách.
• Jedovaté: Väčšina halogénov je toxická.
• Niektoré (fluór, chlór, jód) sú biogénne prvky.
• Reagujú s vodíkom a alkalickými kovmi.

Použitie jednotlivých halogénov

• Fluór (F):

  • Žltý plyn s výrazným zápachom.
  • Ničí drevo, gumu, sklo, preto sa uchováva v nádobách z medi a niklu.
  • Jeho zlúčeniny sú v kostiach a zubnej sklovine.
  • Fluoridovaná soľ a zubné pasty obsahujú fluór, ale jeho nadbytok je škodlivý.

• Chlór (Cl):

  • Žltozelený plyn, ťažší ako vzduch.
  • Jedovatý, leptá dýchacie cesty, sliznice, oči.
  • Používaný počas 1. svetovej vojny ako chemická zbraň.
  • Ničí baktérie a choroboplodné zárodky, používa sa na dezinfekciu vody (bazény, pitná voda) a na bielenie textilu.

• Bróm (Br):

  • Červenohnedá kvapalina s nepríjemným štipľavým zápachom.
  • Veľmi jedovatý.

• Jód (I):

  • Sivočierna tuhá látka s fialovými parami.
  • Jódová tinktúra (roztok jódu v etanole) sa používa na dezinfekciu rán.
  • Nachádza sa v štítnej žľaze, kde je nevyhnutný pre jej správnu funkciu.
  • Obsahujú ho morské ryby, plody, mliečne výrobky, vajcia.
  • Aby sa zabezpečil dostatok jódu v strave, vyrába sa jódovaná soľ.