Chemická väzba

Chemická väzba

Chemická väzba sú to sily ktoré držia atómy v molekulách pokope.

V minulosti to vedci nevedeli pochopiť a tak vznikli na to teórie:

• Elektrónová teória chemickej väzby– to je chemická väzba ktorá vzniká ak dôjde prerozdeleniu valenčných elektrónov tak aby vznikli stabilnejšie elektrónové konfigurácie –oktet alebo duplety

Potom z rozvojom mechaniky vznikla : kvantovomechanicka teória chemických väzieb, tato teória potom kvantitatívne popisuje :

• Teória valenčných väzieb -
• Teória hybridizácie
• Teória molekulových orbitalov

IÓNOVA Väzba

• Podstatou iónovej väzby je to že atóm prvku odovzdá alebo prijme elektrón a tým vznikne katión a anión a tie potom navzájom na seba pôsobia inovymi väzbami
• Na⁺ + Cl^- ----- NaCl

KVANTOVOMECHANICKE TEORIE CHEMICKYCH VAZIEB

KOVALENTNÁ Väzba

• Podstatou kovalentnej väzby je to že dva atómy rovnaké alebo rôzne zdieľajú svoj elektrón na valenčnej vrstve. Musia mat opačné spiny.
• Pri vzniku dochádza k prekrytiu valenčných orbitalov, pri jadrách , tam sa zväčšuje hustota a zmenšuje energia systému- vznik stabilnejšej molekuly
• atóm kyslíka, chlóru alebo HCl.

Na grafe sú znázornené atómy H a ich približovanie. Keď majú vodíky elektrón na valenčnej vrstve s opačnými spinmi tak sa vytvoria príťažlivé a aj odpudivé sily. Keď sa tieto sily vyrovnajú tak vtedy dosiahne sústava minimálnu energiu a vznikne molekula H₂.

Väzbová energia – je to energia ktorá sa uvoľní pri vzniku chem. väzby a ktorú je aj potrebne dodať na rozštiepenie väzieb. Toto je aj mierou pevnosti väzby

Donoro – akceptorná väzba.

Tato chemická väzba vzniká na základe dvoch atómov . Jeden ponúkne elektrónový par je donorom a druhy atóm ho prijme tak je akceptorom. V tomto systéme sa taktiež znižuje energia lebo sa zhusťuje počet elektrónov pri jadre.

Polarita väzieb

• 0 – 0,4 – Je to NEPOLARNA kovalentná chemická väzba
• 0,4 – 1,7 – je to POLARNA kovalentná chemická väzba
• 1,7 a viac – je to IONOVA väzba

Dipólový moment

Teoria Hybridizacie

Kovová väzba

• Vzniká medzi atómami kovov a spôsobuje ju elektrostatická príťažlivosť katiónov a voľne pohybujúcich sa elektrónov (elektrónový plyn). Katióny sú v pravidelnej mriežke

Slabé medzimolekulové interakcie

Van der Waalsove sily- zaradujeme ich medzi najslabšie interakcie. Latky s WS dokážu sublimovať. Napríklad v tuhe sú uhlíky spojene s Van der Waalsovymi silami.

Vodíková väzba – patri medzi slabšie väzby, kovalentnú väzba. Tato väzba je vytvorená medzi vodík a elektronegativnejsim prvkom. Označuje sa bodkovane. Vyskytuje sa v polárnych zlúčeninách ako napríklad HF, H2O