Chemická kinetika a rovnováhy

Chemická kinetika a rovnováhy

Chemická kinetika– je to vedná disciplína ktorá skúma rýchlosť chemických reakcii a faktory ktorými chemická reakcia môže byt ovplyvnená.

Chemická reakcia môže byt ovplyvnená: tlakom, teplotou, katalyzátorom, inhibítorom, koncentráciou, povrch látok . . .

Rýchlosť chemickej reakcie (v) – je to zmena koncentrácie reaktantov alebo produktov za určitý časový interval.

A+B --- AB

Reakcie majú rôzne časové premeny sú rozdiely reakcii napríklad výbuch plynu a hrdzavenie železa.

Priebeh chemickej reakcie

Aby reakcia mohla začať tak častice sa musia efektívne zraziť a mat dostatočnú kinetickú energiu. Aby k účinnej zrážke došlo musia mat tzv. aktivačnú energiu. Taktiež častice musia byt vhodneorientovane.

Pri zrážke vzniká energeticky bohatý medzi produkt ktorý sa nazýva aktivovaný komplex. Tento sa rozpadá na reaktanty alebo na produkty.

Faktory ovplyvňujúce chemickú reakciu:

Katalyzátor

Katalyzátor ovplyvňuje chemickú reakciu tak že znižuje aktivačnú energiu a urýchľuje reakciu. Katalyzátor sa počas reakcie nemení vždy tak je taký istý . Píše sa nad šípku v chemickej rovnici a nie je ani reaktant ani produkt.

Teplota

Keď zvýšime teplotu pri priebehu chemickej reakcie tak sa nám zväčší počet častíc s aktivačnou energiou a zvýši sa nám počet účinných zrážok.

Koncentrácia

Pri zvýšení poctu častíc sa zvyšuje ak počet účinných zrážok.

Guldberg a Waage –zistili že rýchlosť reakcie pri normálnej teplote je úmerná súčinu koncentrácii z doposiaľ nezreagovaných reaktantov. Zákon o účinku hmotnosti.

Rýchlostná rovnica: v= k.c^α (A).c^ß (B)

Chemická rovnováha– je to stav ktorý nastáva medzi reaktantmi a produktami pri spätnej reakcii , a je daný konštantnou koncentráciou reaktantov a produktov v systéme.

Rovnovážna konštanta– je to podiel súčinu produktov umocnených na ich príslušné stechiometricke koeficienty a súčinu reaktantov taktiež umocnených na ich príslušné stechiometricke koeficienty. Označujeme ho písmenom K.

Rovnovážnu konštantu keď sa jedna o parciálne plyny, tam sa iba dosadí pred prvok.

Hodnota rovnovážnej konštanty závisí aj od teploty pri ktorej reakcia prebieha.

Faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu

Smer ktorým sa rovnováha posunie na základe vonkajších vplyvoch im určuje princíp akcie a reakcie. Taktiež sa to nazýva princíp pohyblivej rovnováhy.