Alkény, alkíny a alkadiény

Alkény, alkíny a alkadiény

Alkény – sú to nenasýtené uhľovodíky. Väzba medzi uhlíkom a vodíkom je násobná sigma a pi. Tvoria homologicky rad s homologickým prírastkom CH₂. Ich všeobecný vzorec je C_nH_2n. Hybridizácia je sp² a uhol je 120 stupňov. Charakteristická izoméria je cis- a trans-.

Fyzikálne a chemické vlastnosti sú podobne alkánom, sú nerozpustne vo vode, tvoria kovalentné väzby,

Charakteristické reakcie: Adície elektrofilné a radikálove

1. S polárnym činidlom (HCl)
2. S nepolárnym činidlom (Cl₂ a katalyzátor AlCl₄)
3. Eliminácie
4. Adícia halogénu
5. Radikálova adícia HBr
6. Adícia vody
7. Adícia HCl

Polymerizácia – je to viacnásobna adícia. Eten na polyeten

Pri elektrofilnej adícii platí Markovnikovo pravidlo. Elektrofilná častica sa na nesymetrickom uhľovodíku navazuje na uhlík ktorý ma väčší počet vodíkov.

Alkíny – sú to nenasýtené uhľovodíky ktoré majú medzi uhlíkmi najkratšiu trojitú väzbu. Je najpevnejšia. Tvoria homologicky rad a ich sumárny vzorec je C_nH_2n-2. Väzba je tvorená dvoma pia jednou sigma.

 Fyzikálne a chemické vlastnosti- sú taktiež podobne alkánom a alkénom. Ich reakcie prebiehajú do druhého stupňa.

Charakteristické reakcie sú elektrofilné adície.

1. Adícia HCl- nevzniká vedľajší produkt
2. Adícia vody prechádza do prvého stupňa a potom prešmykom vzniká enol a keto forma, potrebuje tam byt katalyzátor HgSO₄ a kyslom prostredí. Vznikajú tautomery- odlišujú sa polohou vodíka a dvojitej väzby.

Alkadiény – Sú to nenasýtené uhľovodíky s dvoma dvojitými väzbami v jednej molekule. Podľa polohy dvojitej väzby môžu byt kumulovane, izolovane a konjugované.