Alkíny

Alkíny

Cn H2n-2

Alkíny patria do skupiny alifatických nenasýtených uhľovodíkov. V uhlíkovom reťazci majú prítomnú trojitú väzbu, ktorá je zložená z jednej väzby σ a dvoch väzieb π. Väzby σ atómu uhlíka s trojitou väzbou zvierajú navzájom uhol 180°. Trojitá väzba je kratšia ako dvojitá. Trojitá väzba je najkratšia a najpevnejšia. Alkíny sú plyny aj kvapaliny aj tuhé látky.

5.1 Fyzikálne a chemické vlastnosti alkínov

Fyzikálne vlastnosti alkínov sú podobné najmä vlastnostiam alkénov. Prítomnosť trojitej väzby umožňuje adičné reakcie. Najvýznamnejšou reakciou je adícia chlorovodíka na acetylén (etín). Pri ktorej vzniká vinylchlorid.

CH≡CH+ HCl→ CH2=CHCl
Acetylén chlorovodík vinylchlorid

Vinylchlorid môže polymerizovať, pričom vzniká polyvinylchlorid.
Polyvinylchlorid je jedným z najvýznamnejších plastov. Vyrába sa z neho množstvo predmetov dennej potreby (napríklad podlahové krytiny, kuchynské nádoby, hračky, obklady).

Adíciou vody na acetylén vniká vinylalkohol. Keďže voda je nukleofilným činidlom, vyžaduje reakcia kyslé prostredie (H2SO4) a prítomnosť katalyzátora (HgSO4). Vznikajúci vinylalkohol nie je dostatočne stabilný, preto dochádza k premyku na stabilnejší acetalaldehyd.
O
CH≡CH + H2O H2SO4, HgSO4 H2C=CH OH prešmyk H3C C
H
Acetylén vinylalkohol acetaldehyd 

5.2 Prehľad významných alkínov

Acetylén (etín) CH≡CH je najvýznamnejším zástupcom alkínov. Je to plynná látka bez farby, nevyskytujúca sa bežne v prírode. V laboratóriu sa pripravuje reakciou acetylidu vápenatého s vodou. Priemyselne sa vyrába parciálnou oxidáciou zemného plynu. Zmes čistého acetylénu s kyslíkom sa používa na zváranie (autogénové zváranie), teplota horenia je asi 3000°C.

Pri nedostatku kyslíka acetylén horí za vzniku sadzí. Acelytén je chemickou surovinou na výrobu PVC, acetaldehydu, technickej kyseliny octovej a množstva látok acetánovej chémie (napríklad lepidlá).