Príprava kyslíka z peroxidu vodíka
Typ práce: Ostatné
Jazyk:
Počet zobrazení: 3 226
Uložení: 220
Príprava kyslíka z peroxidu vodíka
Úloha: Pripraviť kyslík rozkladom peroxidu vodíka.
Teória: Peroxid vodíka je bezfarebná olejovitá kvapalina. Má veľmi silné oxidačné účinky, ale zriedkavo aj redukčné. Používa sa ako bieliaci a dezinfekčný prostriedok (3% roztok vo vode). Molekula obsahuje dvojicu atómov kyslíka, ktoré sú viazané kovalentnou väzbou. Na každý kyslík je naviazaný jeden atóm vodíka. Atómy kyslíka majú v molekule peroxidu vodíka oxidačné číslo –I. Katalytickým účinkom niektorých látok sa rozkladá na vodu a kyslík. Katalyzátormi môžu byť prášková Pt, krv, MnO2,
2 H2O2→ 2 H2O + O2
Keď pôsobí oxidačné vznikajú oxidové anióny:
O2-II + 2e- → 2O-II
MnSO4 +H2O2 + 2NaOH → MnO2 + 2 H2O + Na2SO4
Keď pôsobí redukčne vzniká molekulový kyslík:
O2-II - 2e- →O2
Ag2O + H2O2→ 2Ag + H2O + O2
Chemikálie: H2O2, KMnO4
Pomôcky: Skúmavka, stojan na skúmavky, zapaľovač, drevená špajdľa, plynový horák.
Princíp: Rozkladom peroxidu vodíka vzniká kyslík, ktorý podporuje horenie. Ak vložíme drevenú špajdľu do skúmavky s peroxidom vodíka nehorí. Do skúmavky pridáme manganistan draselný a pozorujeme, že drevená
špajdľa sa nad hladinou vznietila. Rovnako môžeme reakciu urýchliť zahrievaním peroxidu vodíka.
Postup: Do skúmavky nalejeme peroxid vodíka. Tlejúca špajdľa sa nad hladinou peroxidu vodíka nevznietila.
Skúmavku s peroxidom sme zahriali a tlejúca špajdľa sa začala pomaly zapaľovať.
Do skúmavky s peroxidom vodíka prisypeme malé množstvo práškového manganistanu draselného. KMnO4 nie je katalyzátor, katalyzátorom je až MnO2 (burel), na ktorý sa rozkladá:
2 KMnO4 + H2O2 → 2 KOH + 2 MnO2 + 2O2
Tlejúca špajdľa začala jasne horieť.
Záver: Dokázali sme, že rozkladom peroxidu vodíka vzniká kyslík.
Podobné práce | Typ práce | Rozsah | |
---|---|---|---|
Vodík, kyslík | Ostatné | 221 slov | |
Vodík a jeho vlastnosti | Ostatné | 242 slov |