- sú reakcie , pri ktorých dochádza k zmene oxidačných čísel atómov chemických prvkov
- podstatou je prijímanie a odovzdávanie valenčných elektrónov medzi atómami
- tvoria ich 2 čiastkové reakcie - oxidácia a redukcia
OXIDÁCIA
-reakcia , pri ktorej sa oxidačné číslo atómu zväčšuje a dochádza k odovzdávaniuvalenčných elektrónov
napr. 2K0-2e- ---->2K1
REDUKCIA
- reakcia , pri ktorej sa oxidačné číslo atómu zmenšuje a dochádza k prijímaniuvalenčných elektrónov
napr. F20 +2e- ----> 2F-1
-počet prijatých a odovzdaných elektrónov musí byť v oboch polrekaciách zhodný
Oxidovadlo- je látka schopná oxidovať inú látku , no seba redukuje. Sú to napr. halogenidy.
Redukovadlo- je látka schopná redukovať inú látku , no seba oxiduje. Sú to napr. prvky ako sodík , draslík a pod.
Príklad reakcie:
2AgI NO3-II + Cu0 ------> CuII(NO3)2-I + 2Ag0
Oxidácia: Cu0-2e- ----> CuII
Oxidácia: Cu0-2e- ----> CuII
Redukcia: AgI +1e- ----> Ag0 / .2
Redukcia: 2AgI +2e- ---->2Ag0
Popis: Najskôr si pri danej reakcii určíme oxidačné čísla každého atómu.Následne si vyznačíme alebo zapíšeme, ako ja (je to na vás), čiastkové reakcie. Pri oxidácii vydíme , že meď odovzdala 2 elektróny , no pri redukcii striebro prijalo len jeden elektrón. Preto treba redukciu prenásobiť číslom 2 , aby sme odovzdali aj prijali rovnaké množstvo elektrónov. Takže oxidácia sa nám nemení , no pri redukcii sme dopísali koeficienty pred atómy a aj pred elektróny , aby bolo vidno , že počet prijatých a odovzdaných elektrónov je rovnaký. Následne koeficienty pripíšeme aj do samotnej reakcie , skontrolujeme , či platí zákon zachovania hmotnosti a reakcia je patrične upravená. Pri reakciách s vodou to bude zložitejšie.
napr. S0 + HNO3 ----> SO2 + NO +H2O 3S0 + 4HINVO3-II ----> 3SIVO2-II + 4NIIO-II +2H2IO-II
Oxidácia: S0-4e- ----> SIV /.3
Redukcia: NV+3e- ----> NII /.4
Prvok | Ľavá strana | Pravá strana |
S | 3 | 3 |
N |
4 | 4 |
H | 4 | 4 |
O | 12 | 12 |
Ako pomôcku si môžete zrobiť tabuľku , kde si zvolíte stĺpce pre prvok a ľavú , pravú stranu. Vodík a kyslík si vždy dajte nakoniec , pretože má vždy najväčšie zastúpenie a nebudete musieť robiť toľko korekcií.Pomôže Vám najmä pri zložitejších reakciách.