Chemické reakcie
Autor: kajuska
Typ práce: Referát
Typ práce: Referát
Dátum: 07.10.2009
Jazyk:
Jazyk:
Rozsah: 537 slov
Počet zobrazení: 27 063
Počet zobrazení: 27 063
Tlačení: 1 363
Uložení: 1 424
Uložení: 1 424
- reakcie, pri ktorých pôvodné látky (reaktanty) zanikajú a vznikajú nové látky (produkty)
- prebiehajú zmenou vonkajších fyzikálnych podmienok (dodanie energie, zvýšenie tlaku) alebo pridaním jednej alebo viacerých látok do sústavy
DELENIE REAKCIÍ:
A, podľa energetickej bilancie:
1. exotermické reakcie (exergonické) – tepelne neizolovaná sústava odovzdáva energiu svojmu okoliu tepelnou výmenou. Qm je záporná hodnota.
N2 + 3H2 → 2NH3 Qm = - 92,4 kJ
2. endotermické reakcie (endergonické) – tepelne neizolovaná sústava spotrebúva energiu svojmu okoliu. Qm – je kladná hodnota.
CaCO3 → CaO + CO2 Qm = + 178 kJ
B, podľa javového opisu anorganické látky delíme na:
1. skladné (syntetické) – reakcie, pri ktorých z niekoľkých reaktantov vzniká jeden produkt.
2Na +Cl2 → 2NaCl
2. rozkladné (analytické)- reakcie, pri ktorých z jedného reaktantu vzniká niekoľko produktov. 2H2O → 2H2 + O2
3. vytesňovacie (substitučné) – reakcie, pri ktorých jeden prvok v zlúčenine nahrádza iný.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
4. podvojné zámeny (konverzie) – reakcie medzi roztokmi iónových zlúčenín, pri ktorých sa vymieňajú ióny a vzniká nerozpustná soľ.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- → AgCl + Na++NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl
C: podľa javového opisu organické látky delíme:
- adičné – zlučovanie 2 alebo viacerých častíc na jednu zložitejšiu, zánik násobnej väzby
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
- eliminačné – jedna častica sa štiepi na viac jednoduchších, vznik násobnej väzby
CH3 – CH3 - H2 → CH2=CH2
- substitučné – zánik jednej a vznik druhej väzby na tom istom atóme
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
4. prešmyky – premiestnenie atómov, skupín alebo častí uhlíkového reťazca
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3
CH3
D: podľa prebiehajúceho chemického deja:
1. oxidačno – redukčné (redoxné) – prenos elektrónov, ktorý sa prejaví zmenou oxidačného čísla niektorých prvkov.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2. acidobázické (protolytické, neutralizácia)- prenos protónov H+
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3. koordinačné (komplexotvorné) – ide o prenos atómov alebo skupín atómov
CuCl2 + 4H2O → [Cu(H2O)4]Cl2
E: podľa fázy v reakčnej sústave:
1. homogénne reakcie – reaktanty aj produkty sú v rovnakej fáze, napr. látky v roztoku
2. heterogénne reakcie – reaktanty a produkty sa nachádzajú aspoň v dvoch fázach – patria tu zrážacie reakcie (z roztokov východiskových látok vzniká aspoň jeden produkt vo forme zrazeniny)
Reakcie, ktoré prebiehajú vo vodných roztokoch, majú často iónový charakter:
Chemické reakcie opisujeme chemickými schémami alebo rovnicami:
- Na ľavú stranu chemickej rovnice píšeme pomocou značiek a vzorcov reaktanty a na pravú stranu produkty.
- Obidve strany zápisu spájanie šípkou →
- Pre chemické reakcie platí zákon zachovania hmotností (počet atómov každého druhu je na obidvoch stranách rovnaký).
- Ak reakcie prebieha v len v jednom smere = jednosmerná reakcia
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Ak reakcia prebieha v obidvoch smeroch, používame dve šípky opačného smeru ↔ reakcia sa nazýva reverzibilná (vratná)
NH4Cl ↔ NH3 + HCl
- Chemická rovnica má trojaký význam:
- špecifikuje reaktanty a produkty reakcie
- vyjadruje počet reagujúcich molekúl a vznikajúcich molekúl
- vyjadruje látkové množstvá a hmotností reaktantov a produktov
Pred jednotlivými vzorcami píšeme stechiometrické koeficienty (podiel látkových množstiev, v ktorých látky reagujú).
2Na + Cl2 → 2NaCl
Stechiometrické koeficienty,
ak nie je pred prvkom alebo zlúčeninou žiadne číslo, je tam jedna, ktorá sa nepíše
- prebiehajú zmenou vonkajších fyzikálnych podmienok (dodanie energie, zvýšenie tlaku) alebo pridaním jednej alebo viacerých látok do sústavy
DELENIE REAKCIÍ:
A, podľa energetickej bilancie:
1. exotermické reakcie (exergonické) – tepelne neizolovaná sústava odovzdáva energiu svojmu okoliu tepelnou výmenou. Qm je záporná hodnota.
N2 + 3H2 → 2NH3 Qm = - 92,4 kJ
2. endotermické reakcie (endergonické) – tepelne neizolovaná sústava spotrebúva energiu svojmu okoliu. Qm – je kladná hodnota.
CaCO3 → CaO + CO2 Qm = + 178 kJ
B, podľa javového opisu anorganické látky delíme na:
1. skladné (syntetické) – reakcie, pri ktorých z niekoľkých reaktantov vzniká jeden produkt.
2Na +Cl2 → 2NaCl
2. rozkladné (analytické)- reakcie, pri ktorých z jedného reaktantu vzniká niekoľko produktov. 2H2O → 2H2 + O2
3. vytesňovacie (substitučné) – reakcie, pri ktorých jeden prvok v zlúčenine nahrádza iný.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
4. podvojné zámeny (konverzie) – reakcie medzi roztokmi iónových zlúčenín, pri ktorých sa vymieňajú ióny a vzniká nerozpustná soľ.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- → AgCl + Na++NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl
C: podľa javového opisu organické látky delíme:
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
- eliminačné – jedna častica sa štiepi na viac jednoduchších, vznik násobnej väzby
CH3 – CH3 - H2 → CH2=CH2
- substitučné – zánik jednej a vznik druhej väzby na tom istom atóme
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
4. prešmyky – premiestnenie atómov, skupín alebo častí uhlíkového reťazca
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3
CH3
D: podľa prebiehajúceho chemického deja:
1. oxidačno – redukčné (redoxné) – prenos elektrónov, ktorý sa prejaví zmenou oxidačného čísla niektorých prvkov.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2. acidobázické (protolytické, neutralizácia)- prenos protónov H+
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3. koordinačné (komplexotvorné) – ide o prenos atómov alebo skupín atómov
CuCl2 + 4H2O → [Cu(H2O)4]Cl2
E: podľa fázy v reakčnej sústave:
1. homogénne reakcie – reaktanty aj produkty sú v rovnakej fáze, napr. látky v roztoku
2. heterogénne reakcie – reaktanty a produkty sa nachádzajú aspoň v dvoch fázach – patria tu zrážacie reakcie (z roztokov východiskových látok vzniká aspoň jeden produkt vo forme zrazeniny)
Reakcie, ktoré prebiehajú vo vodných roztokoch, majú často iónový charakter:
Chemické reakcie opisujeme chemickými schémami alebo rovnicami:
- Na ľavú stranu chemickej rovnice píšeme pomocou značiek a vzorcov reaktanty a na pravú stranu produkty.
- Obidve strany zápisu spájanie šípkou →
- Pre chemické reakcie platí zákon zachovania hmotností (počet atómov každého druhu je na obidvoch stranách rovnaký).
- Ak reakcie prebieha v len v jednom smere = jednosmerná reakcia
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Ak reakcia prebieha v obidvoch smeroch, používame dve šípky opačného smeru ↔ reakcia sa nazýva reverzibilná (vratná)
NH4Cl ↔ NH3 + HCl
- Chemická rovnica má trojaký význam:
- špecifikuje reaktanty a produkty reakcie
- vyjadruje počet reagujúcich molekúl a vznikajúcich molekúl
- vyjadruje látkové množstvá a hmotností reaktantov a produktov
Pred jednotlivými vzorcami píšeme stechiometrické koeficienty (podiel látkových množstiev, v ktorých látky reagujú).
2Na + Cl2 → 2NaCl
Stechiometrické koeficienty,
ak nie je pred prvkom alebo zlúčeninou žiadne číslo, je tam jedna, ktorá sa nepíše
Podobné práce | Typ práce | Rozsah | |
---|---|---|---|
Chemické reakcie a chemické rovnice | Učebné poznámky | 156 slov | |
Typy chemických reakcií | Ostatné | 2 563 slov | |
Chemické reakcie, chemické rovnice | Ostatné | 2 910 slov | |
Klasifikace chemických reakcí | Maturita | 934 slov | |
Chemické reakce | Maturita | 1 728 slov | |
Chemické reakcie a rovnice | Referát | 1 337 slov | |
OTESTUJ SA: Organická chémia - reakcie 1 | Ostatné | 84 slov | |
Oxidačno / redukčné reakcie | Referát | 481 slov |
Vyhľadaj ďalšie študentské práce pre tieto populárne kľúčové slová:
#zrážacie reakcie, komplexotvorné reakcie #chemicke reakcie #chemicke zlucovanie priklad #basnicky o chemii #testy chémia protolytické reakcie #vylučovacie reakcie #komplexotvorne reakcie #zrážacie reakcie #podvojná zámena #zrazacia reakcia #protolytické reakcie #chemicka reakcia #redoxne reakcie #chemická rovnica #koeficient reakcie #chémia #reakcie #ionovy zapis #Endotermicke reakcie #zákon pri chemických reakciachVygenerované za 0.031 s.