Chemické reakcie

Chemické reakcie

– reakcie, pri ktorých pôvodné látky (reaktanty) zanikajú a vznikajú nové látky (produkty)

– prebiehajú zmenou vonkajších fyzikálnych podmienok (dodanie energie, zvýšenie tlaku) alebo pridaním jednej alebo viacerých látok do sústavy

DELENIE REAKCIÍ:

A, podľa energetickej bilancie:

1. exotermické reakcie (exergonické) – tepelne neizolovaná sústava odovzdáva energiu svojmu okoliu tepelnou výmenou. Qm je záporná hodnota.
N2 + 3H2 → 2NH3 Qm = – 92,4 kJ

2. endotermické reakcie (endergonické) – tepelne neizolovaná sústava spotrebúva energiu svojmu okoliu. Qm – je kladná hodnota.
CaCO3 → CaO + CO2 Qm = + 178 kJ

B, podľa javového opisu anorganické látky delíme na:

1. skladné (syntetické) – reakcie, pri ktorých z niekoľkých reaktantov vzniká jeden produkt.
2Na +Cl2 → 2NaCl

2. rozkladné (analytické)- reakcie, pri ktorých z jedného reaktantu vzniká niekoľko produktov. 2H2O → 2H2 + O2

3. vytesňovacie (substitučné) – reakcie, pri ktorých jeden prvok v zlúčenine nahrádza iný.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

4. podvojné zámeny (konverzie) – reakcie medzi roztokmi iónových zlúčenín, pri ktorých sa vymieňajú ióny a vzniká nerozpustná soľ.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- → AgCl + Na++NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl

C: podľa javového opisu organické látky delíme:

– adičné – zlučovanie 2 alebo viacerých častíc na jednu zložitejšiu, zánik násobnej väzby

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

– eliminačné – jedna častica sa štiepi na viac jednoduchších, vznik násobnej väzby

CH3 – CH3 – H2 → CH2=CH2

– substitučné – zánik jednej a vznik druhej väzby na tom istom atóme

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
4. prešmyky – premiestnenie atómov, skupín alebo častí uhlíkového reťazca
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3

CH3
D: podľa prebiehajúceho chemického deja:

1. oxidačno – redukčné (redoxné) – prenos elektrónov, ktorý sa prejaví zmenou oxidačného čísla niektorých prvkov.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2. acidobázické (protolytické, neutralizácia)- prenos protónov H+
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3. koordinačné (komplexotvorné) – ide o prenos atómov alebo skupín atómov
CuCl2 + 4H2O → (Cu(H2O)4)Cl2

E: podľa fázy v reakčnej sústave:
1. homogénne reakcie – reaktanty aj produkty sú v rovnakej fáze, napr. látky v roztoku
2. heterogénne reakcie – reaktanty a produkty sa nachádzajú aspoň v dvoch fázach – patria tu zrážacie reakcie (z roztokov východiskových látok vzniká aspoň jeden produkt vo forme zrazeniny)

Reakcie, ktoré prebiehajú vo vodných roztokoch, majú často iónový charakter:

Chemické reakcie opisujeme chemickými schémami alebo rovnicami:

– Na ľavú stranu chemickej rovnice píšeme pomocou značiek a vzorcov reaktanty a na pravú stranu produkty.

– Obidve strany zápisu spájanie šípkou →

– Pre chemické reakcie platí zákon zachovania hmotností (počet atómov každého druhu je na obidvoch stranách rovnaký).

– Ak reakcie prebieha v len v jednom smere = jednosmerná reakcia

HCl + NaOH → NaCl + H2O

– Ak reakcia prebieha v obidvoch smeroch, používame dve šípky opačného smeru ↔ reakcia sa nazýva reverzibilná (vratná)

NH4Cl ↔ NH3 + HCl

– Chemická rovnica má trojaký význam:

– špecifikuje reaktanty a produkty reakcie

– vyjadruje počet reagujúcich molekúl a vznikajúcich molekúl

– vyjadruje látkové množstvá a hmotností reaktantov a produktov

Pred jednotlivými vzorcami píšeme stechiometrické koeficienty (podiel látkových množstiev, v ktorých látky reagujú).

2Na + Cl2 → 2NaCl

Stechiometrické koeficienty,
ak nie je pred prvkom alebo zlúčeninou žiadne číslo, je tam jedna, ktorá sa nepíše