Chemické reakcie
- reakcie, pri ktorých pôvodné látky (reaktanty) zanikajú a vznikajú nové látky (produkty)
- prebiehajú zmenou vonkajších
fyzikálnych podmienok (dodanie energie, zvýšenie tlaku) alebo pridaním jednej alebo viacerých látok do sústavy
DELENIE REAKCIÍ:
A, podľa energetickej bilancie:
1. exotermické reakcie
(exergonické) – tepelne neizolovaná sústava odovzdáva energiu svojmu okoliu tepelnou výmenou. Qm je záporná hodnota.
N2 + 3H2
→ 2NH3 Qm = - 92,4 kJ
2. endotermické reakcie (endergonické) – tepelne neizolovaná sústava spotrebúva energiu svojmu
okoliu. Qm – je kladná hodnota.
CaCO3 → CaO + CO2 Qm = + 178 kJ
B, podľa javového opisu anorganické látky delíme
na:
1. skladné (syntetické) – reakcie, pri ktorých z niekoľkých reaktantov vzniká jeden produkt.
2Na
+Cl2 → 2NaCl
2. rozkladné (analytické)- reakcie, pri ktorých z jedného reaktantu vzniká niekoľko
produktov. 2H2O → 2H2 + O2
3. vytesňovacie (substitučné) – reakcie, pri ktorých jeden prvok v zlúčenine nahrádza
iný.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
4. podvojné zámeny (konverzie) – reakcie medzi roztokmi iónových zlúčenín,
pri ktorých sa vymieňajú ióny a vzniká nerozpustná soľ.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- → AgCl +
Na++NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl
C: podľa javového opisu organické látky delíme:
- adičné
– zlučovanie 2 alebo viacerých častíc na jednu zložitejšiu, zánik násobnej väzby
CH2=CH2 + Br2
→ CH2Br-CH2Br
- eliminačné – jedna častica sa štiepi na viac jednoduchších, vznik násobnej väzby
CH3 – CH3 - H2 → CH2=CH2
- substitučné – zánik jednej a vznik druhej väzby na
tom istom atóme
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
4. prešmyky – premiestnenie atómov, skupín alebo častí
uhlíkového reťazca
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3
CH3
D: podľa prebiehajúceho chemického deja:
1. oxidačno – redukčné (redoxné) – prenos
elektrónov, ktorý sa prejaví zmenou oxidačného čísla niektorých prvkov.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2.
acidobázické (protolytické, neutralizácia)- prenos protónov H+
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3.
koordinačné (komplexotvorné) – ide o prenos atómov alebo skupín atómov
CuCl2 + 4H2O → [Cu(H2O)4]Cl2
E: podľa fázy v reakčnej sústave:
1. homogénne reakcie – reaktanty aj produkty sú
v rovnakej fáze, napr. látky v roztoku
2. heterogénne reakcie – reaktanty a produkty sa nachádzajú aspoň
v dvoch fázach – patria tu zrážacie reakcie (z roztokov východiskových látok vzniká aspoň jeden produkt vo forme zrazeniny)
Reakcie, ktoré prebiehajú vo vodných roztokoch, majú často iónový charakter:
Chemické reakcie opisujeme
chemickými schémami alebo rovnicami:
- Na ľavú stranu chemickej rovnice píšeme pomocou značiek a vzorcov
reaktanty a na pravú stranu produkty.
- Obidve strany zápisu spájanie šípkou →
- Pre chemické reakcie platí zákon
zachovania hmotností (počet atómov každého druhu je na obidvoch stranách rovnaký).
- Ak reakcie prebieha v len v jednom
smere = jednosmerná reakcia
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Ak reakcia prebieha v obidvoch smeroch, používame
dve šípky opačného smeru ↔ reakcia sa nazýva reverzibilná (vratná)
NH4Cl ↔ NH3 + HCl
- Chemická
rovnica má trojaký význam:
- špecifikuje reaktanty a produkty reakcie
- vyjadruje počet reagujúcich molekúl
a vznikajúcich molekúl
- vyjadruje látkové množstvá a hmotností reaktantov a produktov
Pred jednotlivými
vzorcami píšeme stechiometrické koeficienty (podiel látkových množstiev, v ktorých látky reagujú).
2Na + Cl2 → 2NaCl
Stechiometrické koeficienty,
ak nie je pred prvkom alebo zlúčeninou žiadne
číslo, je tam jedna, ktorá sa nepíše
Zones.sk – Zóny pre každého študenta