Prvky p1, p2, p3

Prvky p¹, p², p³

p¹

Prvky p1 sú umiestnene v 3.A skupine. Sú to prvky: Bor, Hliník, Gálium, Indium, Tálium. Majú tri valenčné elektróny ns2 a np1. Bor je nekovzvyšok sú kovy. S narastajúcim protónovým číslom sa mení zvyšuje kovový charakter.

Bór

Je to tmavá leskla chemicky nereaktívna latka, ktorá vytvára kovalentne väzby. Môže byt troj alebo stvor väzbový.

Zlúčeniny boru

Boridy– bor s kovom, vodivé, tvrdé výroba brúsnych materiálov

Borany– bor s vodíkom, samozápalné a veľmi reaktívne

Boritany – bezfarebne kryštáliky ktoré sa menia na prach, sú podobne kremičitanom vo vode sú rozpustne boritany alkalických kovov

Oxidy – oxid bority – bezfarebná sklovitá latka, vzniká horením boru a s vodou tvorí kyselinu boritu

Hliník

Je to striebrolesklý kov s malou hustotou, odolný proti korózii a vodič. Odolnosť je vďaka vytvorenej tenkej vrstvy oxidu a hydroxidu na povrchu. Hliník ma veľké využitie v živote, kvôli jeho odolnosti. Rôzne materiály, hrnce, kolesa...

Zlúčeniny hliníka

Hliník sa viaže kovalentnou väzbou a tvorenie katiónu Al³⁺ je preň energeticky nevýhodné.

Halogenidy hlinité – hliník plus halogén

Keramicky priemysel– hlavnou zložkou je kaolín, obsahujú hlinitokremičitany predovšetkým ílový minerál kaolinit. Výrobku sa potom v peciach vypaľujú a vzniká porcelán. Potom sa nanesie glazúra. Z ílov sa vyrábajú menej kvalitne veci.

P²

Prvky p²sú umiestnene v 4A skupine v PSP. Sú to prvky: Uhlík, Kremík, Germánium, Cín a Olovo.

Všetky sú v pevnom skupenstve. Ich valenčná vrstva je ns² np². Tvoria kovalentne väzby, sú 2 – 4 väzbové. Stálosť prvkov klesá Gb-Sn-Pb.

Uhlík – Základný biogénny prvok, v organike veľmi využívaný. Tento prvok ako jediný sa nachádza v prírodných zdrojoch v dvoch alotropickych podobáchgrafitu a diamantu. Diamant je najpevnejšou prírodnou latkou, je to kryštál a nevedie elektricky prúd. Reaguje pri vysokých teplotách a ma využitie v klenotníctve a na opracovávanie. Grafit ma zase slabé väzby a preto je elektrovodičom. Používa sa ako mazadlo ložísk v lekárstve pri tráviacich problémoch ako živočíšne uhlie. Uhlík v anorganickej chémii sa vyskytuje v zlúčeninách: minerály kalcit, magnezit a dolomit. V plynných zlúčeninách sa nachádza v CO₂.

Bezkyslikate zlúčeniny uhlíka

Väčšina zlúčenín uhlíka sú uhľovodíky a deriváty uhľovodíkov.

Karbidy – uhlík sa zlučuje s prvkami s malou elektronegativitou (kovy, bor, kremík).

Sírouhlík CS2 – nepolárne rozpúšťadlo

Halogenidy uhlíka– to vzniká pri reakcii uhlíka s halogénom – CCl4 tetrachlorid uhličitý

Kyanidy– veľmi jedovaté, sú to zlúčeniny uhlíka s dusíkom. CN- sa môže zúčastniť na tvorbe komplexov.

Kyslíkaté zlúčeniny uhlíka

Medzi najzákladnejšie zlúčeniny patri oxid uhličitý CO2, oxid uhoľnatý CO, kyselina uhličitá H2CO3

• Oxid uhoľnatý ma redukčné účinky napríklad pri výrobe železa. Ma silne redukčné účinky. Vzniká spaľovaním uhlíka za nedostatočného prístupu vzduchu. Je to veľmi jedovatý plyn ktorý sa používa na vykurovanie a viaže sa na krvne farbivo hemoglobín a zabraňuje O2 tam byt.
• Oxid uhličitý vzniká dokonalým spaľovaním uhlíka. Je vo výfukových plynoch. Ma slabé oxidačné účinky. Keď reaguje CO2 s vodou vzniká slabunká kyselina uhličitá H2CO3. Od kyseliny uhličitej sa odvodzujú dve typy soli: hydrogenuhličitany- rozpustne vo vode a uhličitany- nerozpustne vo vode.

Kremík – je to najrozšírenejší prvok v prírode hneď po kyslíku. Spolu s kyslíkom a hliníkom tvoria povrch zemskej kôry. Je podobný diamantu ale je tmava a krehká syntetická latka. Väzby sú na rozdiel od uhlíka slabšie.

Bezkyslikate zlúčeniny kremika

Silany– kremík ich tvorí spolu s vodíkom

Halogenidy kremičité – SiX4.

Silicidy– kremík ich tvorí spolu s kovmi.

Kyslikate zlúčeniny kremíka

Kremík s kyslíkom tvoria veľmi silne väzby. Základňou jednotkou sú kremiko kyslíkové štvorsteny tetraedre. Kremík je v strede obklopený kyslíkmi.

Oxid kremičitý SiO2- je to pevná a veľmi ťažko taviteľná zlúčeninas polymérnou štruktúrou. Ma tri základne modifikácie kremeň, tridymit, kristobalit. Je to najstálejšia zlúčenina a v prírode sa nachádza vo forme kremeňa. Bezfarebný kremeň je krištáľ. Ametyst je fialový, zahneda je hnedý a citrín je žltý.

P³

Prvky p³ sú prvky V.A skupiny znamená to že majú na valenčnej vrstve 5 elektrónov. Všeobecná konfigurácia je ns²np³. Patria tam prvky: Dusík, Fosfor, Arzén, Antimón a Bizmut. Tie prvky sú pevne latky za normálnych podmienok okrem Dusíka.

V zluceninach tvoria vacsinou tri kovalentne vazby a potom maju oxidacne cislo –III