Halogénderiváty uhľovodíkov

Halogénderiváty uhľovodíkov

V halogenderivátoch je vodík nahradený halogénom –X. Halogény majú vysokú elektronegativitu a tvoria polárnu väzbu.

Vlastnosti

– sú bezfarebne latky, nerozpustne vo vode ale veľmi dobre rozpúšťadla. Deriváty z nizkym počtom uhlíka sú plyny. Keď je viacej molekúl halogénu tak sú to kvapaliny. Halogenderivaty s väčším počtom halogénu sú nehorľavé.

Reakcie

Charakteristické reakcii sú substitúcie nukleofilné

• Halogén je nahradený nukleofilným činidlom\

Eliminácie

• Zajcejovo pravidlo – pri eliminácii sa katión vodíka odštepuje z toho uhlíka ktorý ma najmenej vodíkov

Najviac reaktívny je halogenderivat keď halogén je naviazaný na uhlík v hybridizácii sp3 a najmenej keď je v sp2 kvôli dvojitej väzbe na aromatickom jadre alebo alifatickom uhľovodíku.

Polarita väzby sa určuje na základe rozdielu elektronegativit prvkov v molekule. Polárna, nepolárna a iónová.

Polarizovatelnost- je to vlastnost latky a prejavuje sa pri chemickej reakci vplyvom vonkajsieho prostredia. Je to schopnosť narušiť valenčnú vrstvu a spraviť prvok viac reaktívnym. Čím ma halogén nižšiu elektronegativitu tým sa oslabuje väzba a valenčnýelektrón, a potom sa vlastne dokáže ľahšie vytvoriť hybridizovany orbitál.

Halogénderiváty majú heterolitycký zánik väzby.

Oranokovove zlúčeniny – sú to zlúčeniny halogenderivátu s kovom.

• Sú veľmi reaktívne
• Väzba je silne polárna až iónová
• Grignardove činidlá vznikajú pri reakcii s horčíkom v éterickom prostredí.