V halogenderivátoch je vodík nahradený halogénom –X. Halogény majú vysokú elektronegativitu a tvoria polárnu väzbu.
– sú bezfarebne latky, nerozpustne vo vode ale veľmi dobre rozpúšťadla. Deriváty z nizkym počtom uhlíka sú plyny. Keď je viacej molekúl halogénu tak sú to kvapaliny. Halogenderivaty s väčším počtom halogénu sú nehorľavé.
Charakteristické reakcii sú substitúcie nukleofilné
Najviac reaktívny je halogenderivat keď halogén je naviazaný na uhlík v hybridizácii sp3 a najmenej keď je v sp2 kvôli dvojitej väzbe na aromatickom jadre alebo alifatickom uhľovodíku.
Polarita väzby sa určuje na základe rozdielu elektronegativit prvkov v molekule. Polárna, nepolárna a iónová.
Polarizovatelnost- je to vlastnost latky a prejavuje sa pri chemickej reakci vplyvom vonkajsieho prostredia. Je to schopnosť narušiť valenčnú vrstvu a spraviť prvok viac reaktívnym. Čím ma halogén nižšiu elektronegativitu tým sa oslabuje väzba a valenčnýelektrón, a potom sa vlastne dokáže ľahšie vytvoriť hybridizovany orbitál.
Halogénderiváty majú heterolitycký zánik väzby.
Oranokovove zlúčeniny – sú to zlúčeniny halogenderivátu s kovom.