Vodík a jeho vlastnosti

Vodík a jeho vlastnosti

Téma : Vodík a jeho vlastnosti

Úloha : Pripravte vodík a pokusom overte jeho vlastnosti.

Princíp: 2 NaOH (s) + 2 Al (s)+ 6 H₂O => 2 NaAl(OH)₄ (aq) + 3 H₂ (g)

Vlastnosti:

Za normálnych podmienok je bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ľahší ako vzduch vyskytujúci sa v dvojatómovej forme.
Je horľavý a jeho zmes s kyslíkom je veľmi výbušná.
Má redukčné vlastnosti: CuO + H₂ → Cu + H₂O (sám sa oxiduje).
Reaguje takmer zo všetkými prvkami (okrem vzácnych plynov), jeho dvoj atómové molekuly sú stabilné a reagujú až pri zvýšenej teplote.
Viaže sa – s atómom s nízkou elektronegativitou – hydridový anión (NaH),
s atómom s vyššou elektornegativitou – katión, vodíkový protón (H₃O⁺⁾,
s atómami s vysokou elektornegativitou – vytvára vodíkové väzby (F,O,N)
Vodík má 3 izotopy
1.Prócium –ľahký vodík - tvorí 99,9%všetkých prírodných atómov vodíkov
2.Deutéruim – ťažký vodík
3.Trícium – rádioaktívny vodík

Pomôcky: striekačka, trecia miska, chemická lyžica, balón, zápalky

Chemikálie: granulovaný NaOH, Al, destilovaná H₂O

Postup práce:
1.Pripravili sme si pomôcky na pokus. Do trecej misky sme nasypali malé množstvo granulovaného NaOH a rozdrvili sme ho.
2.Pomocou chemickej lyžice sme rozdrvený NaOH premiestnili na vopred pripravený štvorcový kus hliníkového alobalu.
3.Reakcia neprebehla bez prítomnosti katalizátora – pridali sme destilovanú H₂O.
4.Unikajúci H₂ sme zachytávali do balónika a po naplnení väčším množstvom sme balónik pomocou horiacej zápalky prepichli.

Záver: Vodík je vedľajším produktom pri reakcii NaOH a Al. Pokusom sme dokázali jeho vlastnosti:
- ľahší ako vzduch
- reaktívnosť s kyslíkom – výbuch