Redoxné reakcie

Protokol č. 5

Téma: Redoxné reakcie

Práca pridelená: 17. 5. 2004

Práca odovzdaná: 7. 6. 2004

Úlohy:

1. Reakcia dichrómanu draselného so siričitanom sodným.

1. Reakcia manganistanu draselného so siričitanom sodným.

1. Elektrolýza a) roztok NaCl
2. b) roztok CuSo₄

Princíp:

Redoxné reakcie: všetky reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo iónov. Zmena oxidačného čísla je spôsobená odovzdaním alebo prijatím elektrónov. Má dva čiastkové deje – oxidáciu a redukciu.

Oxidácia: dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov zväčšuje.

Redukcia: dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov zmenšuje.

Elektrolýza: súbor chem. dejov, ktoré priebiehajú v roztoku alebo v tavenine prechodom jednosmerného el. prúdu.

Schéma reakcie:

1. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ +H₂SO₄ + H₂O Cr₂(SO₄) + K₂SO₄ + NaOH

1. 2KMnO₄+ 3Na₂SO₃ + H₂O 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Pomôcky: stojan na skúmavky, 2 skúmavky, zariadenie na elektrolýzu

Chemikálie: Roztoky: K₂Cr₂O₇, Na₂SO₃, KMnO₄, NaCl, CuSO₄, H₂SO₄, fenolftaleín

Postup práce:

1. a 2. Do skúmavky dáme asi 3cm³ tej látky, ktorá je v zadaní uvedená ako prvá. Potom pridáme niekoľko kvapiek roztoku kyseliny sírovej (ak je v zadaní) a malé množstvo tuhej látky, ktorá je v zadaní na druhom mieste. Pozorujeme zmeny v reakčných sústavách.

1. Uskutočníme elektrolýzu a sledujeme ako sa uvoľňuje meď a chlór.

Pozorovanie:

1. Cr ^VI – oranžový sa zmenil na Cr₂^III – modrý
2. Mn^VII – fialový sa zmenil na Mn^IV –čierno-hnedý
3. Na⁺ + 1e^- Na⁰

2Cl^- - 2e^- Cl ⁰

+ -

Na⁺ Cl^-

Záver: So zmenou oxidačného čísla pri redoxných reakciách sme pozorovali zmenu sfarbenia látok. Umožňujú to vlastnosti niektorých atómov d prvkov, ktoré sú charakteristické rôznymi sfarbenami v rôznych oxidačných číslach.