Exotermické a endotermické reakcie

Protokol č. 4

Téma: Exotermické a endotermické reakcie.

Práca pridelená: 15. 3. 2004

Práca odovzdaná: 29. 3. 2004

Úlohy:

1. Zistite ako sa zmení teplota pri rozpúšťaní daných látok.

1. Zistite ako sa zmení teplota pri daných reakciách.

Princíp:

 Exotermická reakcia: Energia sa uvoľňuje, produkty majú stabilnejšie väzby.

E

reaktanty

uvoľnená E

produkty

Priebeh reakcie

Q < 0

 Endotermická reakcia:Energia sa dodáva, reaktanty majú stabilnejšie väzby.

E

produkty

dodaná E

reaktanty

Priebeh reakcie

Q > 0

Pomôcky: kadičky, teplomer, sklená tyčinka, odmerný valec

Chemikálie:1. tuhé NaOH, Na₂CO₃, Na₂CO₃ . 10H₂O, Na₂S₂O₃

1. roztok KOH, NaOH, HCl, HNO₃

Postup práce:

1. Do štyroch rovnakých kadičiek nalejeme po 25 cm³ vody. Teplomerom určíme jej teplotu. Do prvej kadičky pridáme jednu lyžičky hydroxidu sodného. Roztok miešame sklenou tyčinkou dovtedy, kým sa granulky hydroxidu sodného úplne nerozpustia. Priebežne meriame teplotu roztoku a zaznačujeme jej maximálnu hodnotu. Podobne postupujeme s ďalšími vzorkami. Výsledky meraní zaznačíme do tabuľky1.

1. Najskôr skontrolujeme, či je teplota zásobných roztokov kyselín a hydroxidov rovnaká. Ak nie je, roztoky vytemperujeme (najlepšie na laboratórnu teplotu). Potom pomocou odmerného valca odmeriame do prvej kadičky 25 cm³ roztoku hydroxidu sodného. Napokon za stáleho miešania a priebežného merania teploty pridáme do kadičky rovnaké množstvo kyseliny chlorovodíkovej. Maximálnu hodnotu teploty roztoku zaznačíme do tabuľky 2. Rovnako postupujeme pri zlievaní ďalších dvojíc roztokov podľa tabuľky 2. .

Tabuľky:

1. t (H₂O) = 22

2. t (NaOH) = 27, t (KOH) = 20

Záver:

1. V dvoch prípadoch (NaOH a Na₂CO₃) bola chem. reakcia exotermická, energia sa uvoľnila, čiže H < 0. V druhých dvoch prípadoch bola reakcia endotermická, energia sa dodala, čiže H > 0.

2. NaOH + HCl + Q H₂O + NaCl

NaOH + HNO₃ H₂O + NaNO₃ + Q

KOH + HCl H₂O + KCl + Q

KOH + HNO₃ H₂O + KNO₃ + Q

Kyselinu lejeme vždy pomaly do vody, hovoríme tomu, že kyselinu utopíme. Rozpúšťanie kyseliny je exotermický dej a kyselina má väčšiu hustotu ako voda, klesá na dno a jej molekuly sa pomaly premiešavajú s molekulami vody.